本书分上、下两册，上册内容是基础无机化学原理，下册内容是元素无机化学。下册按照元素周期表，系统地介绍各族重要元素单质和无机化合物的存在形式、制备、物理-化学性质及应用；同时，简要介绍无机化学发展前沿(无机功能材料、生物无机化学和环境科学)的理论与应用研究成果。
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符号表
第13章 卤族元素 1
13.1 卤族元素基本性质 1
13.1.1 卤族元素通性 1
13.1.2 第二周期元素——氟的特殊性 2
13.2 卤素单质 4
13.2.1 物理性质 4
13.2.2 化学性质 5
13.2.3 卤素单质的制备 9
13.2.4 卤素的用途与生物学作用 11
13.3 卤化氢与氢卤酸 12
13.3.1 卤化氢 12
13.3.2 氢卤酸 13
13.4 卤化物、卤素互化物和多卤化物 15
13.4.1 卤化物 15
13.4.2 卤素互化物 18
13.4.3 多卤化物 19
13.5 卤素氧化物、含氧酸及其盐 20
13.5.1 卤素氧化物 20
13.5.2 卤素含氧酸及其盐 22
13.6 拟卤素* 29
13.6.1 与卤素的相似性 29
13.6.2 氰与氰化物 30
13.6.3 硫氰、硫氰化物和异硫氰化物 30
习题 31
第14章 氧族元素 33
14.1 氧族元素基本性质 33
14.1.1 氧族元素通性 33
14.1.2 第二周期元素——氧的特殊性 34
14.2 氧与臭氧 35
14.2.1 氧 35
14.2.2 氧元素在化合物中的成键特点 36
14.2.3 臭氧 37
14.3 氧化物、水与过氧化氢 39
14.3.1 氧化物 39
14.3.2 水 40
14.3.3 过氧化氢 40
14.4 硫单质及化合物 43
14.4.1 硫单质 43
14.4.2 硫化氢及氢硫酸 44
14.4.3 硫化物与多硫化物 45
14.4.4 硫的氧化物、含氧酸及其盐 47
14.4.5 硫的卤化物和卤氧化物* 56
14.5 硒、碲及其化合物 57
14.5.1 硒、碲单质 57
14.5.2 硒、碲的化合物 57
习题 59
第15章 氮族元素 61
15.1 氮族元素基本性质 61
15.2 氮族元素单质 62
15.2.1 氮 62
15.2.2 磷 65
15.2.3 砷、锑、铋 66
15.3 氮族元素氢化物 67
15.3.1 氨及其衍生物 68
15.3.2 磷化氢和联磷 71
15.3.3 砷化氢、锑化氢和铋化氢* 72
15.4 氮族元素的氧化物、含氧酸及其盐 72
15.4.1 氮的氧化物 72
15.4.2 氮的含氧酸及其盐 75
15.4.3 磷的氧化物、含氧酸及其盐 78
15.4.4 砷、锑、铋的氧化物、含氧酸及其盐 81
15.5 氮族元素的硫化物 83
15.6 氮族元素的卤化物 84
15.6.1 氮的卤化物 84
15.6.2 磷的卤化物 84
15.6.3 砷、锑、铋的卤化物* 85
习题 86
第16章 碳族元素 88
16.1 碳族元素基本性质 89
16.2 碳族元素单质 90
16.2.1 碳 90
16.2.2 硅 95
16.2.3 锗、锡、铅 96
16.3 碳的化合物 98
16.3.1 氧化物 98
16.3.2 碳酸及其盐 101
16.3.3 碳的卤化物 102
16.3.4 二硫化碳 103
16.3.5 碳化物 103
16.4 硅的化合物 104
16.4.1 硅的氢化物 104
16.4.2 二氧化硅 104
16.4.3 硅酸、硅胶和硅酸盐 105
16.4.4 硅的卤化物 107
16.5 锗、锡、铅的化合物 108
16.5.1 氧化物 108
16.5.2 硫化物 109
16.5.3 卤化物 109
16.5.4 铅的其他化合物 112
16.6 次周期性 112
16.6.1 第二周期元素——氟、氧、氮的特殊性 112
16.6.2 第四周期元素——溴、硒、砷的高价态化合物的特殊性 114
16.6.3 第六周期元素——铋、铅、铊的最高价态化合物的特殊性 114
16.7 人体的主要元素组成及生物非金属元素的功能* 115
习题 115
第17章 硼族元素 118
17.1 硼族元素基本性质 119
17.2 硼族元素单质 120
17.2.1 硼 121
17.2.2 铝 123
17.2.3 镓、铟、铊 124
17.3 硼烷 126
17.3.1 硼烷的组成与命名 126
17.3.2 硼烷的分子结构及李普斯昆成键模型 126
17.3.3 硼烷的化学性质 129
17.4 硼族元素的氧化物、含氧酸及其盐 130
17.4.1 硼的含氧化合物 130
17.4.2 氧化铝和氢氧化铝 132
17.4.3 氢氧化镓和氢氧化铟 133
17.5 硼族元素的卤化物 133
17.5.1 硼的卤化物 133
17.5.2 铝的卤化物 134
17.5.3 镓、铟、铊的卤化物 135
习题 135
第18章 碱金属和碱土金属 137
18.1 碱金属、碱土金属元素基本性质 138
18.2 碱金属、碱土金属元素单质 139
18.2.1 物理性质 139
18.2.2 化学性质 139
18.2.3 单质的制备 141
18.3 氧化物 141
18.3.1 普通氧化物 141
18.3.2 过氧化物 142
18.3.3 超氧化物和臭氧化物 143
18.4 氢氧化物 143
18.4.1 酸碱性 143
18.4.2 水溶性 144
18.5 氢化物 144
18.6 盐类 145
18.6.1 碱金属盐的特点 145
18.6.2 钾盐和钠盐的比较 145
18.6.3 碱土金属盐的特点 145
18.6.4 焰色反应 146
18.6.5 重要的盐 146
18.7 对角线规则 148
18.8 碱金属、碱土金属的用途及生物学作用* 148
习题 150
第19章 铜锌副族元素 151
19.1 ds区元素通性 151
19.2 铜副族 153
19.2.1 单质 153
19.2.2 铜的化合物 156
19.2.3 银的化合物 161
19.2.4 金的化合物 163
19.3 锌副族 164
19.3.1 单质 164
19.3.2 锌和镉的化合物 166
19.3.3 汞的化合物 168
习题 170
第20章 d区过渡金属元素 172
20.1 d区过渡金属元素通性 173
20.1.1 d区过渡金属元素的基本性质 173
20.1.2 氧化态变化规律 175
20.1.3 电离能的变化规律 176
20.1.4 过渡金属及其化合物的磁性 177
20.1.5 过渡元素的配位性 178
20.1.6 离子的颜色 178
20.1.7 过渡元素各氧化态物质的氧化还原性 179
20.1.8 过渡元素各氧化态水合物的酸碱性 183
20.1.9 过渡元素形成多酸、多碱的倾向 184
20.2 第一过渡系列金属元素及其常见化合物 185
20.2.1 钪 185
20.2.2 钛 186
20.2.3 钒 190
20.2.4 铬 192
20.2.5 锰 198
20.2.6 铁、钴、镍 201
20.3 某些第二、第三过渡系列金属元素 210
20.3.1 钼、钨 210
20.3.2 钯、铂 213
20.4 过渡金属元素的用途与环境无机化学* 215
20.5 过渡金属有机化合物简介* 217
20.5.1 概述 217
20.5.2 金属有机化合物的结构 217
20.5.3 金属羰基化合物 219
20.5.4 含烯、炔和烯基配体的有机金属配合物 219
20.5.5 夹心结构配合物 220
习题 221
第21章 镧系元素和锕系元素 223
21.1 镧系元素基本性质 223
21.1.1 存在和分布 223
21.1.2 价层电子构型、原子半径和离子半径 224
21.1.3 氧化态与图 225
21.1.4 离子的颜色 226
21.1.5 离子的发光 227
21.1.6 镧系离子及其化合物的磁性 227
21.1.7 镧系金属单质的性质 228
21.2 镧系元素的化合物 228
21.2.1 镧系元素的氧化物和氢氧化物 228
21.2.2 镧系元素的难溶盐 229
21.2.3 镧系元素的易溶盐 231
21.3 稀土元素的分离和冶炼* 231
21.3.1 矿石的分解 231
21.3.2 稀土元素的分离 232
21.3.3 稀土金属的制备 233
21.4 稀土元素的用途* 233
21.4.1 在冶金工业中的应用 233
21.4.2 稀土电、磁功能材料 233
21.4.3 稀土发光材料 234
21.4.4 在能源产业中的应用 236
21.4.5 在化学工业中的应用 236
21.4.6 在玻璃工业中的应用 237
21.4.7 在农业中的应用 237
21.5 锕系元素基本性质* 237
21.6 钍和铀* 238
21.6.1 钍及其重要化合物 238
21.6.2 铀及其重要化合物 239
习题 239
第22章 氢和稀有气体 241
22.1 氢 241
22.1.1 氢元素基本性质 241
22.1.2 氢元素单质 243
22.1.3 氢元素化合物 246
22.2 稀有气体 248
22.2.1 稀有气体的发现与命名 248
22.2.2 稀有气体的存在形式、制备及用途 250
22.2.3 稀有气体单质性质 252
22.2.4 稀有气体化合物 254
习题 256
参考文献 258
附录 259
附录1 SI基本单位、导出量及与SI单位一起使用的单位 259
附录2 一些单质和化合物的热力学函数（298.15K，101.325kPa） 260
附录3 常见弱酸、弱碱在水溶液中的解离平衡常数（298.15 K） 266
附录4 常见难溶化合物的溶度积（298.15K） 268
附录5 常见配离子的累积稳定常数（298.15 K） 268
附录6 标准电极电势（298.15K） 269
附录7 原子半径（单位：pm）* 272
附录8 有效离子半径（除镧系、锕系以外元素，单位：pm） 272
京公网安备 11010102004214号