无机及分析化学是化学类、生物类及医、药、农、环境等化学近源专业的一门重要的专业基础课程。它涵盖的内容广泛，基础性强，在四大基础化学的教学中有举足轻重的地位。本书首先从宏观上介绍分散体系的基本性质和化学反应的基本原理，进而从微观上介绍物质结构的基本知识；然后简述定量化学的基础知识，论述溶液中各种类型的化学平衡以及在滴定分析中的应用；最后对常用的仪器分析方法做了简介。本书注重无机化学与分析化学两部分内容的衔接，以及本课程与物理化学、有机化学、生物化学等其他相关课程的联系，文字叙述力求深入浅出，通俗易懂，便于自学。
样章试读
目录
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前言
绪论1
0.1化学科学研究的对象与内容1
0.2化学与其他学科的关系1
0.3无机及分析化学的学习方法2
第1章 气体、溶液和胶体4
1.1分散系4
1.2气体4
1.2.1理想气体状态方程4
1.2.2道尔顿分压定律4
1.3溶液5
13.1溶液浓度的表示方法5
1.3.2固体在液体中的浓度6
1.4难挥发非电解质稀溶液的依性7
1.4.1溶液的蒸气压下降7
1.4.2溶液的沸点升高9
1.4.3溶液的凝固点降低11
1.4.4溶液的渗透压12
1.5胶体14
15.1胶体的分类14
1.5.2胶体的结构14
1.5.3胶体的性质15
1.5.4胶体的应用15
本章小结16
习题17
第2章 化学热力学基础18
2.1热力学的基本概念18
2.1.1系统与环境18
2.1.2状态与状态函数18
2.1.3过程与途径19
2.1.4热功19
2.2热力学第一定律20
2.2.1热力学能20
2.2.2热力学第一定律的表达式20
2.3热化学20
2.3.1焓与焓变20
2.3.2反应进度21
2.3.3化学反应热22
2.3.4赫斯定律24
2.3.5标准摩尔生成焓24
2.4化学反应的方向25
2.4.1化学反应的自发性25
2.4.2混乱度和熵26
2.4.3热力学第二定律27
2.4.4规定熵27
2.4.5化学反应的熵变计算27
2.4.0自由能27
2.4.7标准摩尔生成吉布斯自由能28
2.4.8吉布斯-亥姆霍兹方程28
本章小结30
习题32
第3章 化学反应速率与化学平衡34
3.1化学反应速率34
3.1.1平均速率34
3.1.2瞬时速率35
3.2化学反应速率舰简介36
3.2.1碰撞理论36
3.2.2过渡态理论38
3.3影响化学反应速率的因素39
3.3.1浓度对化学反应速率的影响39
3.3.2温度对化学反应速率的影响32
3.3.3压力对化学反应速率的影响44
3.3.4催化剂对化学反应速率的影响45
3.4化学平衡与平衡常数45
3.4.1可逆反应46
3.4.2化学平衡46
3.4.3平衡常数47
3.5化学平衡的移动51
3.5.1浓度对化学平衡的影响51
3.5.2压力对化学平衡的影响51
3.5.3温度对化学平衡的影响52
3.5.4催化剂对化学平衡的影响53
本章小结54
习题56
第4章 物质结构基础59
4.1核夕卜电子的运动特性59
4.1.1氢原子光谱59
4.1.2玻尔理论59
4.1.3微观粒子的波粒二象性60
4.1.4测不准原理61
4.2核夕卜电子的运动状态61
4.2.1波函数与原子轨道61
4.2.2概率密度和电子云62
4.2.3四个量子数63
4.3核外电子排布与元素周期表65
4.3.1多电子原子轨道的能级66
4.3.2基态原子核外电子的排布67
4.3.3原子的电子结构和元素周期律72
4.4元素性质的周期性变化74
4.4.1原子半径74
4.4.2元素的电离能75
4.4.3电子亲和能75
4.4.4电负性76
4.5化学键76
4.5.1离子键77
4.5.2共价键77
4.6分子间的作用力83
4.6.1分子的极性84
4.6.2分子间力85
4.6.3氢键85
本章小结88
习题88
第5章 分析化学概论91
5.1分析化学概述91
5.1.1分析化学的任务和作用91
5.1.2分析化学的分类91
5.1.3定量分析的一般程序92
5.2定量分析中的误差93
5.2.1误差的分类93
5.2.2准确度和精密度94
5.2.3误差和偏差95
5.2.4减小误差的方法97
5.3有效数字及其运算规则97
5.3.1有效数字97
5.3.2有效数字的修约98
5.3.3有效数字的运算98
5.4滴定分析概述99
5.4.1滴定分析的基本概念100
5.4.2滴定分析方法100
5.4.3滴定分析对化学反应的要求101
5.4.4滴定方式101
5.4.5基准物质102
5.4.6标准溶液的配制102
5.4.7滴定分析中的计算103
本章小结105
习题106
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法108
6.1酸碱理论108
6.1.1酸碱理论的发展108
6.1.2酸碱质子理论108
6.2弱酸、弱碱解离平衡112
6.2.1-元弱酸、弱碱解离平衡112
6.2.2影响酸碱平衡的因素113
6.2.3多元弱酸、弱碱的解离平衡114
6.2.4酸碱平衡中有关浓度的计算115
6.3缓冲溶液117
6.3.1缓冲溶液组成与缓冲作用原理117
6.3.2缓冲溶液pH的计算118
6.3.3缓冲溶液的配制及应用119
6.4酸碱指示剂120
6.4.1酸碱指示剂的作用原理120
6.4.2酸碱指示剂的变色点和变色范围121
6.4.3混合指示剂121
6.5酸碱滴定曲线和指示剂的选择122
6.5.1强酸强碱的滴定122
6.5.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱）123
6.5.3多元酸(碱）的滴定124
6.6酸碱滴定法的应用126
本章小结128
习题129
第7章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法131
7.1沉淀溶解平衡131
7.1.1溶解度131
7.1.2溶度积常数131
7.1.3溶度积和溶解度的关系132
7.1.4影响难溶电解质溶解度的因素133
7.2沉淀溶解平衡的移动133
7.2.1溶度积规133
7.2.2沉淀的生成与溶解134
7.2.3分步沉淀和沉淀转化136
7.3沉淀滴定法137
7.3.1莫尔法137
7.3.2福尔哈德法138
本章小结141
习题141
第8章 配位平衡与配位滴定法143
8.1配合物的基本概念143
8.1.1配合物的定义和组成143
8.1.2配合物的命名144
8.1.3螯合物145
8.2配位平衡146
8.2.1配合物的解离平衡及平衡常数146
8.2.2配位平衡的移动147
8.2.3EDTA及其分析特性147
8.2.4配位反应的副反应系数和条件稳定常数148
8.3金属指7K剂149
8.3.1金属指示剂的作用原理149
8.3.2常用金属指示剂及选择149
8./配位滴定方式及应用151
本章小结153
习题153
第9章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法取154
9.1氧化还贩应154
9.1.1氧化数154
9.1.2氧化还原反应的基本概念154
9.1.3氧化还原反应方程式的配平156
9.2原电池和电极电位157
9.2.1原电池157
9.2.2电极电位、标准电极电位160
9.2.3能斯特方程162
9.3电极电位的应用164
9.3.1判断氧化还原反应的方向164
9.3.2元素电位图说164
9.4常用的氧化还原滴定法166
9.4.1高锰酸钾法166
9.4.2重铬酸钾法168
本章小结170
习题170
第10章 重要元素及化合物172
10.1卤素元素172
10.1.1卤素的通性172
10.1.2卤素的单质172
10.1.3卤素化合物173
10.1.4卤素的含氧酸及其盐173
10.2氧族元素174
10.2.1氧族元素的通性174
10.2.2氧族元素的单质174
10.2.3氧族元素的氢化物、硫化物174
10.2.4硫的重要含氧化合物175
10.3氮族元素176
10.3.1基本性质176
10.3.2氮单质177
10.3.3氮的重要化合物177
10.3.4磷178
10.4碳族元素180
10.4.1碳族元素的通性180
10.4.2碳及其重要化合物180
10.4.3硅的含氧化合物181
10.5硼族元素182
10.5.1硼族元素的通性182
10.5.2硼族元素的主要单质183
10.5.3硼族元素的重要化合物183
10.6碱金属和碱土金属兀素184
10.6.1碱金属和碱土金属的通性184
10.6.2碱金属和碱土金属与氢的反应184
10.6.3碱金属和碱土金属与水的反应185
10.6.4氧化物和氢氧化物的性质185
本章小结188
习题188
第11章 现代仪器分析概论190
11.1现代仪器分析的任务和特点190
11.1.1仪器分析的任务190
11.1.2仪器分析的特点190
11.2仪器分析方法的分类191
11.2.1光学分析法191
11.2.2电化学分析法194
11.2.3色谱分析法195
11.2.4其他仪器分析法197
本章小结199
习题199
参考文献200
附录201
附录I 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容201
附录II 弱酸弱碱在水中的解离常数*203
附录III 标准电极电位表205
附录IV 难溶化合物的溶度积常数*213
附录V 希腊字母读音表及意义216
京公网安备 11010102004214号