本书是按照工科大学化学课程教学基本要求编写的，是一本面向21世纪工科类非化学专业本科生，集理论、应用、实验于一体的大学化学教改教材。全书共包括15章：前12章为理论部分；后3章为实验部分。其中理论部分包括两大知识类别：第1～5章是大学化学的基本理论，第6～12章是化学在相关领域的具体应用。本书强调工科特色，注重基础和应用，更注重适用性。
本书可作为工科类非化学专业本科生的大学化学教材，也可供广大化学、化工工作者参考。
样章试读
目录
- 前言
第1章 化学热力学
1.1 基本概念
1.1.1 系统和环境
1.1.2 相和态
1.1.3 状态与状态函数
1.1.4 系统的性质
1.2 热力学第一定律
1.2.1 热力学第一定律的内容
1.2.2 功和热
1.3 化学反应的热效应
1.3.1 等容反应热Q_V
1.3.2 等压反应热Q_p
1.3.3 焓
1.3.4 热力学标准态
1.3.5 热化学反应方程式
1.3.6 单质和化合物的标准(摩尔)生成焓
1.3.7 化学反应标准(摩尔)焓变的计算
1.3.8 应用
1.4 化学反应进行的方向
1.4.1 焓变与化学反应进行的方向
1.4.2 熵变与化学反应进行的方向
1.4.3 功与化学反应进行的方向
1.4.4 吉布斯函数变与化学反应进行的方向
1.5 化学反应的限度——化学平衡
1.5.1 平衡常数
1.5.2 标准平衡常数的计算
1.5.3 化学平衡的移动——影响化学平衡的因素
思考题与习题
第2章 化学反应动力学
2.1 化学反应速率
2.1.1 化学反应进度
2.1.2 化学反应速率的表示和测定
2.2 影响化学反应速率的因素
2.2.1 浓度对化学反应速率的影响
2.2.2 温度对化学反应速率的影响
2.2.3 反应速率理论
2.2.4 催化剂对化学反应速率的影响
思考题与习题
第3章 溶液中离子平衡
3.1 酸碱理论
3.1.1 酸碱电离理论
3.1.2 酸碱质子理论
3.1.3 酸碱电子理论
3.2 酸碱电离平衡
3.2.1 水的离子积
3.2.2 溶液的pH
3.3 热力学与弱电解质的电离平衡
3.3.1 一元弱酸弱碱的解离平衡
3.3.2 多元弱酸弱碱的解离平衡
3.4 缓冲溶液
3.4.1 缓冲溶液作用原理
3.4.2 缓冲溶液的组成、类型
3.4.3 缓冲溶液pH的计算
3.4.4 缓冲溶液的若干性质
3.5 沉淀溶解平衡
3.5.1 难溶电解质的溶度积和溶度积规则
3.5.2 沉淀的生成
思考题与习题
第4章 氧化还原反应与电化学
4.1 原电池
4.1.1 原电池的组成
4.1.2 电极
4.2 电极电势
4.2.1 电极电势的产生
4.2.2 电极电势的确定
4.3 能斯特方程
4.3.1 电极电势的计算
4.3.2 原电池电动势的计算
4.4 电极电势的应用
4.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
4.4.2 判断氧化还原反应进行的方向
4.4.3 计算氧化还原反应进行的程度
4.4.4 元素电势图及其应用
4.5 化学电源
4.5.1 干电池
4.5.2 蓄电池
4.5.3 燃料电池
4.5.4 废电池的污染
4.6 电解及其应用
4.6.1 电解
4.6.2 电镀
4.6.3 电抛光
4.6.4 阳极氧化
4.7 腐蚀与防护
4.7.1 金属的腐蚀
4.7.2 金属的防护
思考题与习题
第5章 物质结构基础
5.1 原子结构与周期系
5.1.1 近代物质结构理论
5.1.2 单电子原子的波函数与原子轨道
5.1.3 核外电子排布及元素周期律
5.1.4 元素性质的周期性
5.2 化学键和分子结构
5.2.1 价键理论
5.2.2 杂化轨道理论
5.2.3 价层电子对互斥理论
5.2.4 分子轨道理论
5.3 分子间力与氢键
5.3.1 分子的极性和变形性
5.3.2 分子间作用力
5.3.3 氢键
5.4 晶体结构基础
5.4.1 晶体的特征
5.4.2 晶体的微观结构
5.4.3 晶体的分类
思考题与习题
第6章 重要元素及化合物
6.1 s区元素及其化合物
6.1.1 s区元素概述
6.1.2 氢
6.1.3 碱金属
6.1.4 碱土金属及其化合物
6.2 p区元素及其化合物
6.2.1 p区元素概述
6.2.2 硼族元素
6.2.3 碳族元素
6.2.4 氮族元素
6.2.5 氧族元素
6.2.6 卤族元素
6.2.7 稀有气体
6.3 ds区元素及其化合物
6.3.1 ds区元素概述
6.3.2 铜族元素
6.3.3 锌族元素
6.4 d区元素及其化合物
6.4.1 d区元素概述
6.4.2 锰族元素
6.4.3 铁系元素
6.5 f区元素及其化合物
6.5.1 镧系元素
6.5.2 锕系元素
思考题与习题
第7章 化学中常见的分离、分析方法
7.1 分析化学简介
7.1.1 分析化学的任务和作用
7.1.2 分析方法的分类
7.1.3 分析方法的选择
7.1.4 分析化学的发展
7.2 分析过程概述
7.2.1 试样的采集与制备
7.2.2 试样的预处理
7.2.3 测定和分析结果的计算与评价
思考题
第8章 化学与生活
8.1 药物化学
8.1.1 中药
8.1.2 西药
8.2 洗涤用品化学
8.2.1 洗涤过程
8.2.2 表面活性剂
8.2.3 洗涤剂中的助剂
8.3 化妆品化学
8.3.1 表面活性剂
8.3.2 基质材料
8.3.3 保湿剂
8.3.4 防晒剂
8.3.5 美白剂
8.3.6 抗氧化剂
8.3.7 防腐剂
8.3.8 营养剂
8.3.9 感官性添加剂
8.3.10 着色剂
8.3.11 化妆品中化学物质的危害性
思考题
第9章 化学与材料
9.1 引言
9.1.1 材料的发展概况
9.1.2 材料的分类
9.2 金属材料
9.2.1 概述
9.2.2 金属单质
9.2.3 合金
9.3 无机非金属材料
9.3.1 概述
9.3.2 重要的无机非金属材料及其应用
9.4 有机高分子材料
9.4.1 概述
9.4.2 重要的有机高分子材料及其应用
9.5 复合材料
9.5.1 概述
9.5.2 复合材料的分类
9.5.3 重要的复合材料及其应用
思考题
第10章 化学与能源
10.1 能源的分类
10.2 化石燃料
10.2.1 煤炭
10.2.2 石油和天然气
10.3 新能源
10.3.1 核能
10.3.2 氢能
10.3.3 太阳能
10.3.4 生物质能
思考题
第11章 化学与环境保护
11.1 环境概述
11.1.1 环境与环境污染
11.1.2 环境污染物
11.1.3 环境化学
11.2 空气污染及其防治
11.2.1 大气组分的源、汇和气体循环
11.2.2 大气污染物
11.2.3 常见的大气污染及其防治
11.3 水污染及其防治
11.3.1 水资源概述
11.3.2 水体污染
11.3.3 水资源保护
11.4 土壤污染及其防治
11.4.1 土壤概述
11.4.2 土壤污染化学
11.4.3 土壤污染的控制和消除
思考题
第12章 化学与生命
12.1 重要的生命体有机化合物
12.1.1 糖类——基础营养的提供者
12.1.2 蛋白质——特定功能的载荷者
12.1.3 酶
12.1.4 核酸——遗传密码的携带者
12.2 基因和遗传信息的传递
12.3 细胞膜——生物体的“海关”
12.4 化学元素与人体健康
12.4.1 生物体内化学元素的分类
12.4.2 几种必需元素的主要功能
12.4.3 化学元素与健康
思考题
第13章 化学实验基础知识
13.1 化学实验和实验室规则
13.1.1 化学实验规则
13.1.2 实验室安全知识
13.1.3 实验室事故的处理和急救常识
13.1.4 实验室废物处理
13.2 常用器皿及用具
13.2.1 化学实验常用仪器介绍
13.2.2 微型化学实验及仪器介绍
13.3 化学实验试剂一般知识
13.3.1 化学试剂的分类
13.3.2 化学试剂的储存
13.3.3 试剂的配制
13.4 试纸、指示剂、滤纸
13.4.1 试纸
13.4.2 指示剂
13.4.3 滤纸
13.5 实验室用水
13.6 化学实验误差和数据处理
13.6.1 测量误差及其分类
13.6.2 误差表示方法
13.6.3 系统误差的发现与消除
13.6.4 过失误差的发现与消除
13.7 实验数据记录、分析结果的表示及实验报告的一般要求
13.7.1 实验记录
13.7.2 实验结果的表示方法
13.7.3 实验报告的基本格式
第14章 化学实验的基本操作
14.1 玻璃仪器的洗涤和干燥
14.1.1 洗涤方法
14.1.2 仪器的干燥方法
14.2 加热、冷却与搅拌
14.2.1 加热仪器
14.2.2 热浴
14.2.3 加热操作与温度测量
14.2.4 冷却方法
14.3 试剂的取用
14.3.1 固体药品的取用
14.3.2 液体药品的取用
14.4 玻璃量器的基本操作
14.4.1 滴定管
14.4.2 移液管和吸量管
14.5 称量
14.5.1 台秤
14.5.2 分析天平
14.5.3 称量方法
14.6 分离与提纯
14.6.1 溶解与结晶
14.6.2 沉淀分离
14.6.3 化学实验中常用的分离技术
14.7 化学实验中常用的精密仪器
14.7.1 酸度计
14.7.2 DDS—11D型电导率仪
第15章 大学化学实验
15.1 基础实验
实验1 化学平衡与反应速率
实验2 乙酸解离度和解离常数的测定
实验3 硫酸亚铁铵的制备及组成分析
实验4 摩尔气体常量的测定
实验5 热化学实验
实验6 酸碱平衡、沉淀溶解平衡
实验7 氧化还原反应
实验8 配合物的制备、性质和配位数的测定
15.2 综合实验
实验9 络合反应在文物表面沉淀和锈蚀物清洗中的应用
实验10 凝固点下降法测定相对分子质量
实验11 碳酸钠的制备及其总碱度的测定
15.3 设计实验
实验12 废干电池的综合利用
实验13 水处理絮凝剂——聚碱式氯化铝的制备
实验14 废含钼催化剂中钼的化学回收
参考文献
附录
附录1 一些基本物理常数
附录2 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵(298.15K)
附录3 弱酸在水中的解离常数(298.15K)
附录4 弱碱在水中的解离常数(298.15K)
附录5 金属离子与EDTA配合物的lgK^Θ_f(298.15K)
附录6 标准电极电势表(298.15K)
附录7 部分氧化还原电对的条件电极电势(298.15K)
附录8 难溶化合物的溶度积常数(298.15K)
京公网安备 11010102004214号