无机化学是高等医药院校药学专业学生的一门必修课。是药学、药物制剂、制药工程、中药学等专业的主要基础课程之一。本教材共15章内容，在编写时考虑到大学一年级学生的实际水平和与高中知识的衔接问题，在保证无机化学的基本原理、基本知识的基础上，尽量减少与高中知识的重叠，对每个知识点的表达力求简洁，每个知识点的衔接力求流畅。同时教材中突出无机化学与药学的紧密联系，增加了一些学科的前言内容和发展方向。
样章试读
目录
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绪论 1
一、无机化学的发展进程简介 1
二、化学与药学 1
三、无机化学是药学专业的重要基础 2
四、本教材特点 2
五、学好无机化学 2
第一章 溶液 3
第一节 溶解 3
一、溶解和溶剂化作用 3
二、溶解度和相似相溶 3
第二节 溶液的浓度 4
一、溶液浓度表示方法 4
二、溶液浓度之间的换算 5
第三节 稀薄溶液的依数性 6
一、溶液蒸气压下降 6
二、溶液沸点升高 8
三、溶液凝固点降低 9
四、溶液渗透压 10
五、渗透压在医药学领域的应用 12
第四节 强电解质溶液 13
一、电解质稀溶液的依数性 13
二、强电解质溶液理论简介 14
三、离子的活度和活度因子 14
知识导图 16
习题 16
习题详解 17
第二章 化学热力学基础 19
第一节 热力学的一些基本概念 19
一、系统与环境 19
二、状态与状态函数 20
三、过程与途径 20
第二节 热力学第一定律与化学反应热效应 20
一、热力学第一定律 20
二、化学反应的热效应 22
第三节 化学反应的方向性 27
一、热力学第二定律 27
二、化学反应的Gibbs自由能变 29
知识导图 31
习题 32
习题详解 32
第三章 化学反应速率与化学平衡 34
第一节 化学反应速率及其表示方法 34
一、平均速率和瞬时速率 34
二、化学反应速率 35
第二节 化学反应速率理论简介 35
一、碰撞理论 36
二、过渡态理论 38
第三节 影响化学反应速率的因素 38
一、浓度对化学反应速率的影响 38
二、温度对化学反应速率的影响 41
三、催化剂对化学反应速率的影响 42
第四节 化学平衡及化学平衡常数 43
一、可逆反应与化学平衡 43
二、实验平衡常数 44
三、标准平衡常数 44
四、多重平衡 47
第五节 化学平衡的移动 47
一、浓度对化学平衡的影响 47
二、压力对化学平衡的影响 48
三、温度对化学平衡的影响 49
四、生物体系中的稳态和内稳态 49
知识导图 50
习题 50
习题详解 52
第四章 酸碱平衡 55
第一节 酸碱理论 55
一、酸碱质子理论 55
二、酸碱电子理论 57
三、软硬酸碱原则 57
第二节 弱电解质的解离平衡 58
一、弱电解质的解离平衡和解离常数 58
二、弱电解质解离平衡的移动 60
第三节 酸碱溶液pH的计算 62
一、一元弱酸或一元弱碱溶液 62
二、多元弱酸或多元弱碱溶液 64
三、两性物质溶液 64
知识导图 65
习题 65
习题详解 66
第五章 缓冲溶液 69
第一节 缓冲溶液的组成及其作用原理 69
一、缓冲溶液及其组成 69
二、缓冲作用原理 70
第二节 缓冲溶液的pH 70
一、缓冲溶液pH的近似计算公式 70
二、缓冲溶液pH计算公式的校正 72
第三节 缓冲容量和缓冲范围 73
一、缓冲容量的概念 73
二、影响缓冲容量的因素 73
三、缓冲范围 74
第四节 缓冲溶液的配制 74
一、缓冲溶液的配制方法 74
二、标准缓冲溶液 77
第五节 缓冲溶液在医药上的应用 77
一、血液中的缓冲系 77
二、缓冲溶液在药物制剂中的应用 78
知识导图 79
习题 79
习题详解 80
第六章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡 82
第一节 溶度积和溶度积规则 82
一、溶度积 82
二、溶度积与溶解度的关系 83
三、溶度积规则 83
第二节 沉淀-溶解平衡的移动 84
一、沉淀的生成 84
二、分步沉淀 86
三、沉淀的溶解 87
四、沉淀的转化 89
第三节 沉淀-溶解平衡在医药学中的应用 90
一、在医学中的应用 90
二、在药学中的应用 91
知识导图 92
习题 92
习题详解 93
第七章 氧化还原反应 96
第一节 基本概念 96
一、化合价、氧化数及确定规则 96
二、氧化还原反应的基本概念 97
三、氧化还原电对 97
第二节 氧化还原方程式的配平 98
第三节 原电池与电极电势 98
一、原电池 98
二、电极电势 100
三、标准电极电势 101
四、电池电动势和化学反应Gibbs自由能的关系 104
第四节 影响电极电势的因素 105
一、Nernst方程 105
二、影响电极电势的因素 106
第五节 电极电势的应用 108
一、判断氧化剂及还原剂的相对强弱 108
二、判断反应进行的方向 109
三、计算氧化还原反应平衡常数 110
第六节 元素电势图及应用 111
一、元素电势图及应用 111
二、电势-pH图 113
第七节 疾病与氧化还原反应简介 114
一、癌症发生、治疗与氧化还原反应 114
二、糖尿病发生、治疗与氧化还原反应 114
知识导图 115
习题 115
习题详解 117
第八章 原子结构 122
第一节 氢原子的Borh模型 122
一、氢原子光谱及氢原子的Borh模型 122
二、电子的波粒二象性 123
三、Heisenberg不确定原理 124
第二节 氢原子的量子力学模型 124
一、波动方程及相关量子数 124
二、原子轨道及电子云角度分布图 126
三、原子轨道径向分布函数图 129
第三节 多电子原子结构 130
一、多电子原子轨道能级 130
二、原子核外电子组态 132
第四节 原子的电子组态与元素周期表 133
一、能级组与元素的周期 133
二、价层电子组态与族 134
三、元素分区 134
第五节 元素性质的周期性 135
一、有效核电荷 135
二、原子半径 135
三、电离能 136
四、电子亲和能 138
五、元素的电负性 138
知识导图 139
习题 139
习题详解 141
第九章 分子结构 142
第一节 离子键 142
一、离子键 142
二、离子极化 143
第二节 共价键理论 145
一、现代价键理论 145
二、杂化轨道理论 149
三、价层电子对互斥理论 153
四、分子轨道理论 156
第三节 分子间作用力和氢键 163
一、分子的极性 163
二、分子间作用力 164
三、氢键 166
知识导图 170
习题 170
习题详解 172
第十章 配位化合物 177
第一节 基本概念 177
一、配位化合物的定义 177
二、配位化合物的组成 177
三、配位化合物的命名 179
四、配位化合物的异构现象 179
五、螯合物 180
第二节 配合物的化学键理论 181
一、配合物的价键理论 181
二、晶体场理论 185
第三节 配合物的稳定性 190
一、影响配合物稳定性的主要因素 190
二、配合物的氧化还原稳定性 193
第四节 生物配体和配合物药物 194
一、生物体内的配体 194
二、无机配合物药物 195
知识导图 196
习题 197
习题详解 197
第十一章 s区元素 202
第一节 氢 202
一、物理性质 202
二、化学性质 203
三、氢气的用途 203
四、氢化物 204
第二节 碱金属和碱土金属的单质 205
一、s区金属元素概述 205
二、单质的物理性质 207
三、单质的化学性质 207
四、焰色反应 208
第三节 碱金属和碱土金属的化合物 208
一、氧化物 208
二、氢氧化物 211
三、重要盐类及其性质 212
四、配位化合物 215
第四节 锂和铍的特殊性及对角线规则 216
一、特殊性 216
二、对角线规则 216
第五节 碱金属和碱土金属的生物学效应及常见药物 217
一、碱金属和碱土金属的生物学效应 217
二、含s区元素的常见药物 218
知识导图 219
习题 219
习题答案 219
第十二章 p区元素 221
第一节 p区元素概述 221
第二节硼族和碳族元素 221
一、硼族元素的单质及其理化性质 222
二、硼族元素的主要化合物 223
三、碳族元素的单质及其理化性质 224
四、碳族元素的简单化合物 226
五、硼族和碳族元素的生物学效应及其常见药物 227
第三节 氮族元素 228
一、氮族元素的单质及其理化性质 229
二、氮族元素的简单化合物 230
三、氮族元素的生物学效应及其常见药物 234
第四节 氧族元素 235
一、氧族元素的单质及其理化性质 236
二、氧族元素的简单化合物 236
三、氧族元素的生物学效应及其常见药物 240
第五节 卤素 240
一、卤素元素单质及其理化性质 241
二、卤素元素的简单化合物 242
三、类卤素和类卤化物 244
四、卤族元素的生物学效应及其常见药物 246
第六节 稀有气体 246
一、稀有气体的单质及其理化性质 246
二、稀有气体的简单化合物 247
知识导图 247
习题 247
习题详解 249
第十三章 d区元素 253
第一节 过渡元素概述 253
一、过渡元素的原子结构特征与元素性质通性 253
二、单质的性质 255
三、含氧化合物及其水合物酸碱性 255
四、过渡元素金属离子及化合物的颜色 256
五、配合物 256
第二节 钛和钒 256
一、钛的性质及用途 257
二、钒的性质及用途 258
三、钛和钒离子的鉴定 259
第三节 铬、钼和钨 260
一、铬、钼和钨的性质及用途 260
二、铬的重要化合物 261
三、钼和钨的重要化合物 262
四、铬、钼和钨离子的鉴定 263
第四节 锰 263
一、锰的性质及用途 264
二、锰的重要化合物 264
三、锰离子的鉴定 267
第五节 铁系元素 267
一、单质的性质及用途 268
二、重要化合物 268
三、铁、钴和镍离子的鉴定 271
第六节 铂系元素 272
一、铂系元素的性质及用途 272
二、铂系元素的重要化合物 273
第七节 d区元素的生物学效应及常用药物 275
一、d区元素的生物功能 275
二、含d区元素的常用药物 277
知识导图 278
习题 279
习题详解 280
第十四章 ds区元素 282
第一节 ds区元素概述 282
第二节 铜族元素 283
一、单质的性质及用途 283
二、铜的重要化合物 284
三、银和金的重要化合物 286
四、铜和银离子鉴定 286
第三节 锌族元素 286
一、单质的性质 286
二、锌和镉的化合物 287
三、汞的化合物 288
四、锌、汞离子的鉴定 289
第四节 ds区元素的生物学效应及常用药物 289
一、人体有益元素的生物学效应 289
二、有害元素的毒性及防护 290
三、常用药物 291
知识导图 292
习题 292
习题详解 292
第十五章 f区元素 294
第一节 镧系元素 294
一、原子结构及基本性质 295
二、重要化合物及性质 296
三、稀土元素的生物学效应及常见药物 298
第二节 锕系元素简介 299
一、原子结构及基本性质 299
二、重要化合物及性质 300
三、锕系元素的应用 300
知识导图 301
习题 301
习题详解 301
附录 302
附录一 SI基本单位和常用单位 302
附录二 一些物质的基本热力学数据 302
附录三 弱酸(弱碱)在水中的标准解离常数(25℃) 307
附录四 一些难溶化合物的溶度积(18～25℃) 309
附录五 一些电对的标准电极电位(298.15K) 310
附录六 一些金属配合物的累积稳定常数 311
汉英名词对照索引 315
元素周期表
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