本书是按照《化学基础课程教学基本要求》编写，是面向高等学校非化学化工类专业大学化学课程的新形态教材。本书保留了第二版的主要框架体系和特点，落实“立德树人”理念，融入课程思政育人元素。全书共8章，包括化学热力学，化学反应动力学，水溶液中的离子平衡，氧化还原反应与电化学，物质结构基础，分析化学中常见的分离、分析方法，化学实验基础知识，大学化学实验。前6章为理论部分，第7、8章为实验部分。其中理论部分包含两大知识模块：第1～5章是大学化学的基本理论，第6章是化学中的分离、分析方法。本书是集理论、应用、实验于一体的大学化学教学改革教材。
样章试读
目录
- 目录
第三版前言
第一版前言
第1章 化学热力学 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系统和环境 1
1.1.2 相和态 2
1.1.3 状态与状态函数 2
1.1.4 系统的性质 3
1.2 热力学第一定律 3
1.2.1 热力学第一定律的内容 3
1.2.2 功和热 4
1.3 化学反应的热效应 4
1.3.1 等容反应热QV 4
1.3.2 等压反应热Qp 5
1.3.3 焓 5
1.3.4 热力学标准态 5
1.3.5 热化学反应方程式 6
1.3.6 单质和化合物的标准摩尔生成焓 6
1.3.7 赫斯定律 6
1.3.8 化学反应标准摩尔反应焓的计算 8
1.3.9 化学反应热的应用 10
1.4 化学反应进行的方向 10
1.4.1 焓变与化学反应进行的方向 11
1.4.2 熵、熵变与化学反应进行的方向 11
1.4.3 功与化学反应进行的方向 14
1.4.4 吉布斯函数变与化学反应进行的方向 14
1.5 化学反应的限度—化学平衡 18
1.5.1 平衡常数 19
1.5.2 标准平衡常数的计算 20
1.5.3 化学平衡的移动—影响化学平衡的因素 22
阅读材料 24
思考题与习题 29
第2章 化学反应动力学 32
2.1 化学反应速率 32
2.1.1 化学反应进度 32
2.1.2 化学反应速率的表示和测定 33
2.2 影响化学反应速率的因素 34
2.2.1 浓度对化学反应速率的影响 34
2.2.2 温度对化学反应速率的影响 37
2.2.3 反应速率理论 39
2.2.4 催化剂对化学反应速率的影响 40
阅读材料 41
思考题与习题 46
第3章 水溶液中的离子平衡 47
3.1 酸碱理论的发展简介 47
3.2 酸碱质子理论 48
3.2.1 酸碱的定义 48
3.2.2 酸碱反应的实质 49
3.2.3 酸碱的强弱 49
3.3 弱电解质的解离平衡 50
3.3.1 水的解离平衡 50
3.3.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡 52
3.3.3 多元弱酸、弱碱的解离平衡 54
3.4 缓冲溶液 55
3.4.1 缓冲溶液的概念 55
3.4.2 缓冲溶液作用原理 55
3.4.3 缓冲溶液pH的计算 56
3.4.4 缓冲溶液的性质 58
3.4.5 缓冲溶液的配制 59
3.4.6 缓冲溶液在血液中的应用 61
3.5 沉淀溶解平衡 61
3.5.1 溶度积和溶解度 62
3.5.2 溶度积规则及其应用 63
阅读材料 67
思考题与习题 70
第4章 氧化还原反应与电化学 73
4.1 氧化还原反应 73
4.1.1 基本概念 73
4.1.2 氧化还原反应方程式的配平 74
4.2 原电池 75
4.2.1 原电池的组成 75
4.2.2 电极反应 75
4.3 电极电势 76
4.3.1 电极电势的产生 76
4.3.2 标准电极电势 76
4.4 能斯特方程 77
4.4.1 电极电势的计算 77
4.4.2 原电池电动势的计算 78
4.5 电极电势的应用 78
4.5.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 78
4.5.2 判断氧化还原反应进行的方向 79
4.5.3 计算氧化还原反应进行的程度 80
4.5.4 元素电势图及应用 80
4.6 化学电源 82
4.6.1 干电池 82
4.6.2 蓄电池 83
4.6.3 新型燃料电池 84
4.6.4 海洋电池 84
4.6.5 高能电池 84
4.6.6 锂离子电池 85
4.7 电解及其应用 85
4.7.1 电解 85
4.7.2 电解的应用 86
4.8 金属的腐蚀与防护 86
4.8.1 腐蚀的发生 86
4.8.2 金属的防护 91
阅读材料 94
思考题与习题 97
第5章 物质结构基础 99
5.1 原子结构 99
5.1.1 原子结构的近代理论 99
5.1.2 微观粒子运动的特征 100
5.1.3 单电子原子的量子力学描述 101
5.1.4 多电子原子结构和元素周期律 106
5.1.5 元素性质的周期性 109
5.2 化学键与分子结构 113
5.2.1 化学键 113
5.2.2 分子间力 122
5.2.3 氢键 123
5.3 晶体结构基础 124
5.3.1 晶体的特征 124
5.3.2 晶体的类型 124
5.3.3 晶体缺陷 126
阅读材料 126
思考题与习题 128
第6章 分析化学中常见的分离、分析方法 130
6.1 分析化学简介 130
6.1.1 分析化学的任务和作用 130
6.1.2 分析方法的分类 131
6.1.3 分析方法的选择 132
6.1.4 分析化学的发展 133
6.2 分析过程概述 134
6.2.1 试样的采集与制备 134
6.2.2 试样的预处理 135
6.2.3 测定和分析结果的计算与评价 136
6.3 常见分离方法 137
6.3.1 沉淀分离法 137
6.3.2 溶剂萃取分离法 139
6.3.3 离子交换法 141
6.3.4 色谱分离法 143
6.3.5 毛细管电泳 151
6.3.6 新型萃取分离方法简介 153
阅读材料 160
思考题 162
第7章 化学实验基础知识 163
7.1 化学实验室规则 163
7.1.1 化学实验课基本要求 163
7.1.2 实验室事故的处理和急救常识 164
7.1.3 实验室废物处理 164
7.1.4 化学实验室安全 165
7.1.5 实验预习报告和实验报告 165
7.2 化学实验中常用仪器的介绍和主要仪器的使用 167
7.2.1 化学实验常用仪器介绍 167
7.2.2 主要仪器的使用 170
7.3 化学实验的基本操作 174
7.3.1 试剂的取用 174
7.3.2 滴定 176
7.3.3 分离和提纯 178
第8章 大学化学实验 182
8.1 基础实验部分 182
实验一 粗盐的提纯与纯度检验 182
实验二 乙酸解离度和解离常数的测定—pH法 184
实验三 酸碱反应与缓冲溶液 186
实验四 配合物与沉淀溶解平衡 188
实验五 氧化还原反应 191
8.2 开放实验 194
实验六 环保手工皂的制作 194
实验七 奇妙的化学“溶洞” 196
实验八 从柑橘皮中提取果胶 197
实验九 玫瑰精油的提取 198
8.3 趣味实验 199
实验十 化学振荡反应 199
实验十一 人造“琥珀” 200
思考题与习题参考答案 202
参考文献 213
附录 214
附录1 一些基本物理常数 214
附录2 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵（298.15K） 214
附录3 弱酸在水中的解离常数（298.15K） 218
附录4 弱碱在水中的解离常数（298.15K） 220
附录5 金属离子与EDTA配合物的lgKf（298.15K） 221
附录6 标准电极电势（298.15K） 221
附录7 部分氧化还原电对的条件电极电势（298.15K） 224
附录8 难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 226
京公网安备 11010102004214号